Question

【題目】實驗測得BH3為平面三角形(鍵角均為120°)，NH3為三角錐型(鍵角為107.3°)，已知電子數相同的微粒具有相似的結構。由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子()，③甲基碳負離子()的鍵角相對大小順序為(　　)

A.②＞①＞③B.①＞②＞③

C.③＞①＞②D.①＝②＝③

Answer 1

【答案】A

【解析】

①甲基(-CH3)為甲烷去掉一個H原子形成，所以為三角錐形結構，且有一個未成對電子，由于未成對電子的影響小于孤電子對，故鍵角大于107.3°但要小于120°；

②碳正離子()含有6+3-1=8個電子，與BH3電子數相同，所以鍵角為120°；

③碳負離子()含有6+3+1=10個電子，與NH3電子數相同，所以鍵角為107.3°；

所以鍵角②＞①＞③，答案為A。