Question

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為1180C。

回答下列問題：

（1）寫出在鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的離子方程式 。

（2）將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的過程

是 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（3）操作A是指 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式 。

（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？

（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由 。

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH）2+Mg2+=Mg(OH）2+Ca2+；（2）放熱；（3）蒸發結晶；（4）MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑；（5）不同意，因為MgO的熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本。

【解析】

試題分析：（1）Mg(OH）2難溶物質，因此反應方程式為Ca(OH）2＋MgCl2=Mg(OH）2＋CaCl2；（2）石灰的成分是CaO，石灰乳是Ca(OH）2，CaO＋H2O=Ca(OH）2，此反應是放熱反應；（3）溶液變為固體，采用的方法的是蒸發結晶；（4）其反應方程式為：MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑；（5）氧化鎂的熔點較高，由固體轉化成熔融狀態時，消耗大量電能增加成本，因此不同意。