Question

【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為____________g。

（3）求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O1.6g10%

【解析】

（1）從圖象可以看出，滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，沒有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；

（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開始不變，所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為（12-4）g×20%＝1.6g；

（3）設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x g，則根據(jù)方程式可知

CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80

x 1.6g

則

135：80＝x：1.6g

解得x＝2.7g

所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.7g÷27g×100%＝10%。