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【題目】對于下列事實的解釋正確的是

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發性

C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D. 氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

【答案】D

【解析】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導致濃硝酸顏色變黃，體現了濃硝酸的不穩定性，故B錯誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發生反應生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周環反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應，經典的周環反應有Diels-Alder反應、電環化反應(electrocyclicreaction): 等。

已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。

現有一種內酯I（含兩個五元環）的合成路線如下（A～I均表示一種有機化合物）：

回答下列問題:

（1）化合物A中含有的官能團名稱是_______,D的分子式為_______。

（2）由C生成D的反應類型為_______,A形成高聚物的結構簡式為_______。

（3）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式_______ 。

（4）化合物H的系統命名為_______ 。

（5）化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰，I的結構簡式為_______ 。

（6）在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是_______ （填寫結構簡式）。

①具有酚結構；②僅有一種官能團；③具有4種氫原子

（7）2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態代用燃料,其具有比能量高、沸點高、可再生等優點。該有機物可由A先與H2發生加成反應等一系列步驟來制備,請寫出合成路線______（其它試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行,說明該反應的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應生成O2分子數為6.02×1022個

D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發生反應的化學方程式為_________________。

（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優點是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業NH4Cl固體溶于水，_________,調節溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下三個熱化學方程式： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
關于它們的下列表述正確的是（）
A.它們都是吸熱反應
B.a、b和c均為正值
C.a=b
D.2b=c