【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）A元素的名稱為_____，D離子的結構示意圖為______
（2）C在周期表中的位置為_________
（3）B、C的氣態氫化物的穩定性關系為______（填化學式）
（4）以上五種元素所形成的的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________
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【題目】實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應如下：
已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0．18g(4℃)、0．34g(25℃)、0．95g(60℃)、6．8g(95℃)．
②乙醚沸點34．6℃，密度0．7138，易燃燒，當空氣中含量為1．83～48．0%時易發生爆炸．
③石蠟油沸點高于250℃
④苯甲醇沸點為205．3℃
實驗步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調整轉速，使攪拌平穩進行，加熱回流約40min；
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動均勻，冷卻至室溫．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，然后分液，將水層棄去，所得醚層進行實驗步驟③；
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶中，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞；將錐形瓶中溶液轉入圖3所示的蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式，繼續升高溫度并收集205℃～206℃的餾分得產品A；
④將實驗步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產品，然后提純得產品B。
根據以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需___________(儀器名稱)。
（2）步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸，醚層中少量的苯甲酸是從水層轉移過來的，請用離子方程式說明其產生的原因_______________________________________。
（3）步驟③中無水硫酸鎂的作用是___________，錐形瓶上要加塞的原因是___________，產品A為___________。
（4）步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為___________；蒸餾得產品A的加熱方式是___________。
（5）步驟④中提純產品B時所用到的實驗方法為___________。
（6）步驟④中的抽濾又叫減壓過濾，裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是_________________________。
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【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。
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【題目】某研究性學習小組對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
操作過程 | 實驗現象 |
將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的干燥玻璃管（已排盡空氣）中，加熱 | 鈉燃燒，火焰為黃色 |
反應后冷卻 | 管壁附有黑色顆粒和白色物質 |
（1）若鈉著火，可以選用的滅火物質是__________。
A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳
（2）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：
Ⅰ.白色物質可能是Na2O； Ⅱ.白色物質可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物質還可能是__________
（3）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 |
①少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液 | 出現白色沉淀 |
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，__________成立。
②該白色物質的水溶液pH>7，用離子方程式表示其原因：___________________。
③鈉在CO2中燃燒的化學方程式為______；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數目為_________。
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【題目】某有機物的結構式為
，它在一定條件下能發生的反應有（ �。�
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是
A. 
溶液中離子濃度關系：
B. 
和
等體積混合后離子濃度關系：
C. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的
，則混合溶液中：
D. 常溫下，在
的溶液中，
、
、
、
能大量共存
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