Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH 反應的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1，A錯誤；

B.合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應時放熱大于38.6kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <-38.6kJ·mol-1，B錯誤；

C.HCl和NaOH 反應的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應，除產生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會放出熱量，所以反應放出熱量大于114.6kJ，故反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H<-114.6kJ·mol -1，C錯誤；

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ =571.6kJ，故H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1，D正確；

故合理選項是D。