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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

、、、H⁺、H₂為( )

A．氫的五種同位素 B．五種氫元素

C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同微粒

解析:

題目中的四種不同微粒都屬于氫元素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l），△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-2219.9kJ/mol

．（保留整數(shù)）
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H₂為0.8mol，則v （H₂）=

0.16mol/（L?min）

．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N₂（g）+3H₂（g）

通電

一定條件

2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入

陽(yáng)

極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

c4(NH3)?c3(O2)

c2(N2)?c6(H2O)

．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N₂）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是

（選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=

-570kJ?mol^-1

．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=

60%

．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+α₂=1時(shí)，則起始時(shí)NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）

mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)需消耗的能量是（假設(shè)能量的利用率為80%）

71.5kJ

．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO（另一產(chǎn)物為H₂），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3kJ?mol^-1

；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強(qiáng)堿溶液．在甲烷燃料電池中：負(fù)極反應(yīng)為

CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O

，放電時(shí)溶液中的陰離子向

負(fù)

極移動(dòng)；隨放電的進(jìn)行，溶液的pH

減小

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當(dāng)消耗甲烷5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可生成銅的質(zhì)量為（假設(shè)能量的利用率為100%）

64g

．