Question

【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是（ ）

A．d曲線代表溶液中Br﹣變化情況

B．原溶液中FeI2的物質的量為2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

D．當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：首先根據氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據圖象判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題．

解：A．反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br﹣，所以還原性：Fe2+＞Br﹣，反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑I﹣的還原性強于還原產物Fe2+，所以還原性：I﹣＞Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，則通入氯氣，先與碘離子反應，再與Fe2+反應，a對應氯氣與碘離子的反應，c對應氯氣與亞鐵離子反應，當加3mol氯氣時溴離子開始反應，則d曲線代表溶液中Br﹣變化情況，故A正確；

B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，FeI2的物質的量為1mol，故B錯誤；

C．由B可知，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3，故C正確；

D．當通入2molCl2時，2mol的I﹣消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發生的離子反應可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故D正確．

故選B．