【題目】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態氫化物可以的是
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
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【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。
（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。
（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。
（5）“過濾III”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是__________________。
（6）己知：HCN的電離常數Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]
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【題目】H3BO3(一元弱酸) 可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是
A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
D. b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
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【題目】如圖是實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出． 
（1）在組裝好裝置之后，應進行的操作名稱是 ．
（2）裝置B中盛放的試劑是 ．
（3）當C中固體全部變為紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，則該固體產物的成分是（用化學式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發生反應的化學方程式： ．
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進入F中立即產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產生白煙的化學方程式： ， 迅速發生倒吸的原因是 ．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計如下實驗進行探究． ①甲同學用pH試紙測得室溫下0.01molL﹣1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是 ．
②乙同學取出10mL 0.1molL﹣1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到 ， 證明一水合氨是弱電解質．
③請設計一個與甲、乙同學不同的簡單實驗方案，證明一水合氨是弱電解質： ．
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【題目】利用圖示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是
溶液a | 固體b | 溶液c | 實驗目的：驗證 |
| |
A | 濃硝酸 | NaHCO3 | Na2SiO3 | 非金屬性：N＞C＞Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞S | |
C | 濃鹽酸 | CaCO3 | NaAlO2 | 酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3 | |
D | 濃氨水 | CaO | 酚酞溶液 | NH3·H2O是弱堿 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO
被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )
A. 反應后生成NO的體積為33.6 L （標況）
B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2
C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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【題目】1981年，Thoms Cech在研究四膜蟲時，發現其rRNA前體加工除去某些片段的過程中發生“剪接反應”，該反應是在僅有RNA沒有任何蛋白質參與的情況下完成的。下列推論最合理的是（ ）
A．該反應不需要酶的催化 B．四膜蟲體內的這種RNA具有酶的特性
C．所有蛋白質和RNA都是酶 D．有的DNA也可能是酶
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（ ） 
A.由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子
B.陽極的電極反應式為 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接 Pb 電極
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