【題目】在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是( )
A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）環境專家認為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉化為N2 ， 從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2 ， 請將各粒子分別填入以下空格．
NO3﹣++→++該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+ 
C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式： ．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為L（標準狀況）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測得BeCl2為共價化合物，則BeCl2屬于（ ）
A.由極性鍵構成的極性分子B.由極性鍵構成的非極性分子
C.由非極性鍵構成的極性分子D.由非極性鍵構成的非極性分子
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【題目】下列有關鹽類水解的敘述中正確的是( )
A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D. 強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
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【題目】下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗
⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗 ⑨酒精燈 ⑩溫度計
在配制一定物質的量濃度的溶液時需用到的有_________。（填儀器的標號）
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【題目】欲除去下表溶液中的雜質，寫出所加試劑(適量)的化學式和有關離子方程式：
組別 | 溶液 | 雜質 | 應加試劑 | 離子方程式 |
（1） | Na2SO4 | Na2CO3 | ____ | _____ |
（2） | KCl | K2SO4 | ____ | _____ |
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【題目】某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題： 
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為 ．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A﹣C三組實驗，部分實驗數據如下表：
編號 | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 | 出現藍色時間/s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現藍色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是 ．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
（3）⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．
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