Question

【題目】某混合溶液中含有溶質為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質的量濃度為mol/L

B.a的數值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

向溶液中加入AgNO3溶液發生的離子反應有Ag++Cl-=AgCl↓、Ag++I-=AgI↓、2Ag++S2-=Ag2S↓，三種陰離子的物質的量相等，根據圖中縱坐標數值結合離子方程式知，NaCl、KI消耗硝酸銀體積相等且是Na2S消耗硝酸銀溶液體積的一半，所以0~2V發生反應2Ag++S2-=Ag2S↓、2V~3V發生反應Ag++I-=AgI↓、3V~4V發生反應Ag++Cl-=AgCl↓。

A.根據圖知，0～2V時，發生反應2Ag++S2-=Ag2S↓，n(Ag2S)==0.1mol，根據Ag原子守恒得n(AgNO3)=2n(Ag2S)=0.2mol，硝酸銀物質的量濃度==mol/L，A說法不正確；

B.a為AgCl、AgI和Ag2S混合物，3V～4V時生成沉淀AgCl，根據Cl原子守恒得n(AgCl) =n(NaCl)=0.1mol，m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g，則a=14.35g+48.3g=62.65g，B說法正確；

C.相同溫度下，溶解度小的先生成沉淀，根據以上分析知，生成沉淀依次順序是Ag2S、AgI、AgCl，所以常溫下，AgCl、AgI、Ag2S在水中溶解能力依次減小，C說法正確；

D.溶度積常數大的物質容易轉化為溶度積常數小的物質，溶解度常數AgI＜AgCl，所以在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，D說法正確；

題目說法不正確的，故選A。