【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
B. 實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－的濃度不變
C. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
【答案】C
【解析】A．由裝置圖可知甲池為原電池裝置發(fā)生反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故Cu電極發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．實驗過程中甲池左側燒杯中產生Cu2+，故鹽橋中NO3-移向甲池中左側燒杯，故實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3－的濃度增大，B錯誤；C．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池若為AgNO3溶液，則乙池某電極析出金屬質量≤5.4g，C正確；D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，則甲池右側燒杯即為原電池裝置，發(fā)生Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，U形棒發(fā)生反應Cu－2e－=Cu2+，而甲池左側燒杯U形棒發(fā)生反應Cu2+ +2e－= Cu，故工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變，D錯誤；答案選C。
學而優(yōu)銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有鎂鋁合金共3.90克，與500ml 2.00mol/L鹽酸（足量）反應，生成的氣體在標準狀況下體積為4.48L，若反應后所得溶液的體積稀釋為1000ml，求：
（1）求鎂鋁合金中鋁的物質的量。
（2）求鎂鋁合金中鎂的質量分數。
（3）求反應后溶液中Cl－的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(57.3) kJ·mol1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝192.9 kJ·mol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 400 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所指物質一定屬于純凈物的是
A. 常溫下的二氧化氮氣體
B. 分子式為CH2Cl2的物質
C. 標準狀況下，按體積比為1:1混合的NH3和水
D. 只含鐵和氧兩種元素且Fe的質量分數為72.41%的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：___________________。
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：
C3H8(g)+ 5O2(g) 
3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1
已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)+
O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。
試比較相同物質的量的C3H8和CO燃燒，產生的熱量比值約為_________。
（3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。
試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值約為______。
（4）氫氣是未來的能源，除產生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。
A．___________________________________。
B．___________________________________。
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。
（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。
（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________。(填序號)
A．2H2 (g)+ O2 (g)
2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1
B．H2 (g)+
O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1
C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1
D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1
（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：
① CaBr2 +H2O
CaO+2 HBr
② 2HBr+Hg
HgBr2 + H2↑
③ HgBr2 +_________
_________
④ 2HgO
2Hg+O2↑
⑤2H2 + O2
2H2O
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_________。
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
完成下列反應的化學方程式：反應①____________________；反應②______________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：
請回答：
（1）x與y的差值為_____________mol。
（2）原溶液的pH=_____________。
（3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。
（4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。
（5）寫出所加氫氧化鈉溶液的體積33～35mL發(fā)生反應的離子方程式_____________。
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