【題目】下列屬于堿的是
A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵
C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽
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【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：
請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為______________。
（2）a端是直流電源的______________（填“負”或“正”）極。
（3）陽極上發生的反應式是__________________。
（4）結合電極反應式說明電解池右側NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 油脂屬于天然高分子化合物，在堿性條件下水解可制得肥皂
B. 在一定條件下，氨基酸之間能發生反應合成多肽
C. 在淀粉水解液中加入氫氧化鈉，再加入碘水，溶液未變藍，說明淀粉己完全水解
D. 蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出，加入足量水后固體不溶解
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【題目】 25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（ ）
A．粒子種類不相同 B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在電離平衡和水解平衡 D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L水中含有分子數目為0.1NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA
C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.3NA
D．常溫下，2 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，含有的CO32－離子數為0.2NA
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【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產硫酸、亞硫酸鹽等。請回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工業制硫酸的關鍵反應。下圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線。
①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判斷的依據是_____________________；該反應為____________（填“放”或“吸”）熱反應，判斷的依據是___________________。
②下表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時SO2的平衡轉化率。
投料比 | a | b | c | d |
SO2平衡轉化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
i．b對應的投料比為_____________。
ii．投料比為8：10時，平衡混合氣體中SO3體積分數為_________________。
（2）鈉堿循環法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如下：
①吸收池中發生反應的離子方程式是_____________________。
②電解池的構造示意圖如下：
i．在圖中標示出b區的Na+和HSO3-的移動方向。
ii．請結合生成H2SO4的電極反應式說明c區除得到濃的硫酸外，還會得到什么物質：__________________。
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