Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)?/span>_____________。

(2)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，醋酸電離程度最大的是_____________。

(3)試說(shuō)明醋酸的導(dǎo)電能力與加水量變化的原因：_____________。

Answer 1

【答案】 a＜c＜b c 0—b電離占主要因素，離子濃度增大，b—c稀釋占主要因素，離子濃度下降

【解析】（1）溶液的導(dǎo)電能力由離子濃度決定，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，所以為a＜c＜b

（2）弱電解質(zhì)的電離是濃度越小，電離程度越大，所以C的電離程度最大

（3）醋酸是共價(jià)化合物，純醋酸實(shí)際不存在離子，加入水后，醋酸電離生成氫離子，氫離子濃度自然增大，如果水加入的過(guò)多，離子濃度自然下降，所以濃度先增大后減小。