Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名稱是 _______。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是______。

a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是________，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________% 。

Answer 1

【答案】 加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解 分液 將I-氧化為I2 3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O c 加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍色溶液恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù) 25.4

【解析】試題分析：由流程可知，海帶灰經(jīng)水浸后過濾，濾液經(jīng)酸化、雙氧水把碘離子氧化、萃取、分液后，向有機層加入氫氧化鈉溶液進行反萃取、分液，所得溶液Ⅲ經(jīng)酸化、過濾得到碘。

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解，操作a的名稱是分液。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是將I-氧化為I2。

（3）I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，則碘發(fā)生歧化反應(yīng)，碘元素的化合價部分降為-1價、部分升高到+5價，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，為減少碘的溶解損失，應(yīng)選擇冷水，故洗滌劑中最應(yīng)該選用的是c。

（5）滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍色溶液恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)明顯誤差過大，故應(yīng)舍去該數(shù)據(jù)，由第1次和第3次的數(shù)據(jù)求平均值，得到消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=，所以，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4% 。