【題目】某種興奮劑的結構簡式如右圖所示，有關該物質的說法錯誤的是
A．該有機物不僅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能與FeCl3溶液發生顯色反應
B．一定條件下該有機物能發生加成反應、氧化反應、取代反應，也能發生聚合反應
C．該有機物中可能存在手性碳原子
D．該有機物顯弱酸性，能與 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液發生反應
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【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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【題目】12g某有機物X完全燃燒后生成17.6g CO2和7.2g H2O。
（1）如果X是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應放出氣體，則它的結構簡式為____________________；
（2）如果X是易揮發且有果香氣味的無色液體，并能水解，則它的結構簡式為 ________；
（3）如果X的分子中有6 個碳原子，它既有醇的性質，又能發生銀鏡反應，則它的結構簡式為 ________________________ 。
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【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴 X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法不正確的是
A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．該分子中碳元素的質量分數是 93.75%
C．X 和乙烷性質類似，都容易發生取代反應
D．充分燃燒等質量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧氣較多
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【題目】我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化學品，為天然氣化工開發了一項革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：
（1）乙醇分子中所含官能團的名稱：________。
（2）反應②的反應類型是：________。
（3）反應⑥在生成溴苯的同時生成另一物質，該物質的化學式為________。
（4）為除去乙酸乙酯產品中混有的少量乙酸，實驗室可采取的操作：向裝有乙酸乙酯產品的分液漏斗中加入一定量________（試劑名稱），充分振蕩、________、分液，并重復多次。
（5）CH4有多種同系物，其中________（填分子式）有兩種同分異構體。
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【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應Fe3+的物質的量之比為
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
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【題目】鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：
已知：①25℃時，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28
K sp(Bi2S3)=1.6×10-20
②溶液中的離子濃度小于等于10-5mol L-1時，認為該離子沉淀完全。
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結構示意圖為________。
（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為___________________；反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產率降低，原因是________（用離子方程式表示）。
（3）“母液1”中通入氣體X后可循環利用，氣體X的化學式為________。
（4）“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置如右圖。電解后，陽極底部留下的為精鉍。陽極材料為____________，陰極的電極反應式為________________。
（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產品性狀，另一優點是________。“母液2”中可回收的主要物質是________。
（6）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，當Pb2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和
C. b、c兩點水的電離程度：b<c
D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖：相關物質的物理性質見下列附表)。
物質 | 相對分 子質量 | 密度 /（g.cm-3） | 沸點/℃ |
溴 | 160 | 3.119 | 58.8 |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
1，2—二氯乙烷 | 99 | 1.2351 | 83.5 |
間溴苯甲醛 | 185 | 1.587 | 229 |
有關實驗步驟如下：
步驟1：向三頸燒瓶中加入一定配比的無水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。.
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。
步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術處理后收集相應餾分，共收集到間溴苯甲醛3.7g。
(1)實驗裝置中采用的加熱方式為________；冷凝管的作用為_________；錐形瓶中的試劑應為_______。
(2)步驟1所加入的無水AlCl3的作用為___________。
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_________。
(4)步驟3中加入無水硫酸鈣固體的目的是______________。
(5)步驟4中，某種技術為 _______________。
(6)本實驗所得到的間溴苯甲醛的產率為_______________。
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