【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應， 生成氫氣aL；另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣bL，則a∶b為（ ）
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9
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【題目】我國擁有18000公里的大陸海岸線，海洋資源豐富，品種繁多。
（1）工業上利用海水制取溴單質，一般先用空氣或水蒸氣吹出鹵水中的單質溴，再用SO2將其還原吸收。某研究性學習小組模擬上述過程提取溴，其裝置如圖所示：
①所用儀器的接口連接順序是d→__________，e→b_______→f。
②A中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
③溶液Z是______________________；C中儀器名稱為______________________。
④你認為本實驗的不足之處是____________________________________。
（2）某小組測定含溴鹵水中溴元素的總量。
①該小組設計的實驗方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL,加入適量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，過濾，測定產生沉淀的質量。此方案不可行的主要原因是_________________（不考慮實驗裝置及操作失誤的原因）；
②請為該小組設計一個可行的實驗方案_____________________。
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【題目】下列關于物質性質變化的比較中，正確的是
A. 酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4 B. 原子半徑大小S>Na>O
C. 堿性強弱KOH<NaOH<LiOH D. 金屬性強弱Na<Mg<Al
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【題目】實現“低碳經濟”的一項重要課題就是研究如何將CO2轉化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對“低碳社會”的構述構建具有重要意義。
（1）一定條件下CO2可以和鐵反應：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：
①該反應的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）。
②下列措施，能使平衡時
增大的是______（填序號）。
A．充入一定量的CO B．升高溫度 C．使用催化劑
③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO2和CO的物質的量濃度與時間的關系如圖乙所示。該反應的平衡常數K=_____________。
（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應過程中能量的變化。
①下列關于該反應的說法，正確的是______（填序號）。
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-143.0kJmol-1；
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1。
寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。
③一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負極的電極反應式為_______________________________。
（3）以CO2為原料還可以合成多種氮肥。
①工業上由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以
=5投料進行反應，達到化學平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為______________。
②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kal(H2CO3)=4.3×10-7，則 0.lmol/LNH4HCO3 溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
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【題目】異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：
已知：
回答下列問題：
(1)A的名稱(系統命名)是_____；B→C的反應類型是_________。
(2)B的結構簡式是____，D的核磁共振氫譜共有________組峰。
(3)上述物質中互為同系物的是________________(填化合物代號)。
(4)F生成PHB的化學方程式是___________________
(5)E的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有________種(不考慮立體異構)。
(6)F除了合成PHB外，還可經過_________、酯化、聚合三步反應合成
（一種類似有機玻璃的塑料）。在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是___________________。
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【題目】NH3、N2H4在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
（1）①N2H4(g) 
N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代數式表示），反應③的平衡行數表達式為K=___________。
（2）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。當反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示。
該反應的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4發生分解反應的化學方程式為________。
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【題目】已知甲苯可以進行如下轉化：
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為__________，反應③的反應類型為_____________。
（2）化合物A的結構簡式為____________。化合物D的分子式為_____________。
（3）反應②的化學方程式為_______________________________。
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【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。
i.在汽車排氣管加裝催化轉化器，可有效降低污染物的濃度，發生反應：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質的量變化如圖所示，
（1）①則反應進行到20min時，CO2的平均反應速率為________________．
②28min～36min內NO、CO、N2的物質的量發生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．
a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2
c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質的量
③當36min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）
（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．
a.3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．
b.當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數不變時，說明該反應處于化學平衡狀態
ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數K=
，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（NO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c（SO2）/molL﹣1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
（3）①10min后，甲中達到平衡，則甲中NO2的轉化率α（NO2）=_______________．
②達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_____________．
（4）利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。
電極b的電極反應式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標準狀況下448mL NH3時， 發現兩極產生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設電解過程溶液體積不變）。
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