Question

【題目】25℃時，KHS溶液里存在下列平衡：a．HS-+H2O H3O++S2-　　b．HS-+H2OOH-+H2S。

(1)平衡a是_______平衡(填“電離”或“水解”，下同)，平衡b是_______平衡。

(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固體，c(S2-)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，向KHS溶被中通入HCl時，c(HS-)將__________。

(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀(CuS)產生，則平衡a__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)，平衡b__________移動。

(4)在KHS溶液中，c(OH-)-c(H+)=____________________。

(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液，產生的現象為______________________________。

Answer 1

【答案】電離 水解 增大 減小 正向 逆向 生成白色沉淀和具有臭雞蛋氣味的氣體

【解析】

（1）根據方程式可知平衡a中生成水合氫離子，可看成是水加上氫離子；平衡b中生成氫氧根離子，據此分析判斷；

（2）依據外界堿或酸對HS-的水解和電離平衡產生的影響作答；

（3）銅離子與硫離子反應會生成黑色的CuS沉淀，據此分析作答；

（4）根據質子守恒規律得出結論；

（5）Al3+與HS-發生雙水解。

（1）根據方程式可知平衡a中生成氫離子，是電離平衡，平衡b中生成H2S，是水解平衡，

故答案為：電離；水解；

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時生成硫離子，則c（S2-）將增大，向KHS溶液中通入HCl時生成H2S，則c（HS-）將減小；

故答案為：增大；減小；

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時，有黑色沉淀（CuS）產生，說明平衡向電離的方向進行，則平衡a正向移動，促進電離，平衡b逆向移動，

故答案為：正向；逆向；

（4）在KHS溶液中，遵循質子守恒規律，即，所以，

故答案為：；

（5）向KHS溶液中加入AlCl3溶液，發生雙水解反應，其離子方程式為：，所以現象為：生成白色沉淀和具有臭雞蛋氣味的氣體，

故答案為：生成白色沉淀和具有臭雞蛋氣味的氣體。