Question

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：

弱酸化學(xué)式	HA	H2B
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	Ka＝1.7×10-6	Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)Ka2＝5.6×10-8得出，，NaHB溶液中HB－水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，因此微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB－) >c(B2－)>c(H2B)，故A正確；

B選項(xiàng)，酸性H2B > HA > HB－，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱水解程度越大得出等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2－＋HA = A－＋HB－，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)得出，電離程度大于水解平衡常數(shù)，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。