Question

在10 ℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。

壓強/Pa	2×105	5×105	1×106
D的濃度/mol·L－1	0.085	0.20	0.44

根據表中數據，回答下列問題：

（1）壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向_________（填“正”“逆”）反應方向移動，理由是_______________________________。

（2）壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向_______（填“正”“逆”）反應方向移動，理由是______。平衡之所以向該反應方向移動，是由于__________________。

Answer 1

（1）逆  D的濃度增大倍數（2.4倍）小于壓強增大倍數（2.5倍）

（2）正  D的濃度增大倍數（2.2倍）大于壓強增大倍數（2倍）  在該溫度下，壓強大于1×10⁶ Pa時，A物質仍為氣態，而D與E物質至少有一種變成了液態

解析:

分析表中數據，當D的濃度增大2.4倍時，壓強增大倍數為2.5倍，可推知平衡隨壓強增大向逆反應方向移動，即a＜d+e；當壓強進一步增大時，分析數據可知D、E中至少有一種變成了液態。