【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶事先未烘干
B.定容時俯視觀察液面
C.未用蒸餾水洗滌燒杯
D.定容后，搖勻時有少量液體流出
【答案】C
【解析】解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響溶質的物質的量和溶液的體積，即不影響配制結果，故A錯誤；B、定容時俯視觀察液面，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據c= 
可得，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C、未用蒸餾水洗滌燒杯，導致配制溶液中溶質的物質的量偏小，根據c= 可得，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D、定容后，搖勻時有少量液體流出，由于溶液的均一性，所以不影響配制結果，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。
（1）基態釩原子的價電子排布式為_______，其排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_______個伸展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______ (用元素符號表示)。
（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為________ 。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為_______。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為_________。
（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。
（1）已知： ①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) Δ H=＋93.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) Δ H＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H＝－38.19 kJ·mol－1
則表示 CH3OH 的燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。
（2）在一定條件下用CO和H2合成 CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在催化劑作用下充分反應。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。
回答下列問題：
①該反應的反應熱 Δ H________ 0（填“>” 或“<” ），壓強的相對大小與p1_______ p2（填“>” 或“<” ）。
②壓強為 p2，溫度為 300℃時，該反應的化學平衡常數的計算式為K=_______(只列算式不計算結果)。
③下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______。
A.容器內氣體壓強不再變化
B.υ (CO):υ (H2)=1:2
C.容器內的密度不再變化
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E.容器內各組分的質量分數不再變化
④某溫度下，在保證 H2 濃度不變的情況下，增大容器的體積， 平衡_______。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
II．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
III.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。
IV．……
(1)A中產生黃綠色氣體的化學反應方程式是___________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是___________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現象是___________。
(5)過程III實驗的目的是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示） ．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布 ．
（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式 ．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2
2SO3的說法不正確的是
A. 該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B. 達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0
C. 一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D. 在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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