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【題目】按要求回答下列問題。

1的名稱為______

2的名稱為______

33-甲基-2-戊烯的結構簡式為______

41,3,5-三甲基苯的結構簡式為______

5)某烷烴的相對分子質量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結構簡式為______

62,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______

【答案】2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯

【解析】

1屬于烷烴,最長碳鏈上含有6個碳原子,2345的碳原子上含有甲基;

2屬于烯烴,分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在12號碳原子上有碳碳雙鍵,2號碳原子上連有1個甲基;

33-甲基-2-戊烯屬于烯烴,結構簡式為

41,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物,結構簡式為

5)烷烴的通式為CnH2n+2,若烷烴的相對分子質量為72,則有14n+2=72,解得n=5,該烷烴分子式為C5H12C5H12有三種同分異構體;

62,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴,結構簡式為CH3CH3CH=CHCH3CH3

1屬于烷烴,最長碳鏈上含有6個碳原子,2345的碳原子上含有甲基,則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷,故答案為:2,3,4,5-四甲基己烷;

2屬于烯烴,分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個碳原子,編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,在12號碳原子上有碳碳雙鍵,2號碳原子上連有1個甲基,名稱為2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯;

33-甲基-2-戊烯屬于烯烴,結構簡式為,故答案為:

41,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物,結構簡式為,故答案為:

5)烷烴的通式為CnH2n+2,若烷烴的相對分子質量為72,則有14n+2=72,解得n=5,該烷烴分子式為C5H12C5H12有三種同分異構體,一氯代物只有一種的結構簡式為,故答案為:

62,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴,結構簡式為CH3CH3CH=CHCH3CH3,則鍵線式為,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應后,下列方法可證明該反應具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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A.Q197 kJB.Q197×2 kJC.Q197 kJD.Q197 kJ

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【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發生氧化還原反應,轉化關系如圖:

已知:氣體DA溶液反應生成白色沉淀,氣體DF反應可生成鹽。

請回答下列問題:

(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式_________

(2)在酸性條件下,被還原的NOAl的物質的量之比是_______

(3)CE排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將CE都轉化為無毒的氣態單質,請寫出DC反應的化學方程式:____________

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A.鐵是陽極,電極反應為Fe6e4H2O===FeO42-8H

B.鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動

D.電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高,最終溶液pH不變

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【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產生該現象的原因有如下三種猜想:溴水與乙醛發生取代反應;由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發生加成反應;由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:

方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性;

方案二:測定反應前溴水中 Br2 的物質的量和反應后溶液中 Br—離子的物質的量。

1方案一是否可行__________(,理由是____________________

2假設測得反應前溴水中 Br2 的物質的量為 amol

若測得反應后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發生取代反應;

若測得反應后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發生加成反應;

若測得反應后 n(Br__________mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

3按物質的量之比為 15 配制 1000mLKBrO3KBr 溶液,該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為 100mL,準確量取其中 10mL,加入過量的 AgNO3 溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發生反應的類型為__________(選填猜想序號

4寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式:

①KBrO3 KBr 在酸性條件下的反應:______________________________

溴水與乙醛的反應:______________________________

測定 Br離子含量的反應:______________________________

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1,反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后,平衡常數增大

C.反應前H2S物質的量為7mol

D.CO的平衡轉化率為80%

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【題目】I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據:

10mL H2O2制取150mL O2所需的時間()

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設計方案時,考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響: _____________

2)將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結果如下:

催化劑(MnO2)

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應,帶火星的布條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

實驗結果說明催化劑作用的大小與_________________________有關。

在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)1molI2 (g),在一定溫度下發生下列反應:,回答下列問題:

1)保持容器體積不變,向其中充入1molHI(g),反應速率_________(填加快”“減慢不變)。

2)保持容器內氣體壓強不變,向其中充入1mol氦氣,反應速率_________________。(填加快”“減慢不變)。

3)反應進行到2min,測得容器內HI的濃度為0.2mol/L,用H2表示前2min該反應的平均化學反應速率為________________________,此時I2的轉化率為____________

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【題目】[2016·新課標I](Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:

(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是______________________________

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規律及原因______________________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________

(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________

(6)晶胞有兩個基本要素:

原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。則D原子的坐標參數為_______________

晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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同步練習冊答案
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