Question

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．若產物為NaClO、NaCl，因鹽酸有揮發性，則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A錯誤；B．若產物為NaClO3、NaCl，則NaClO3為氧化產物，NaCl為還原產物，根據電子守恒可知，參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1，故B錯誤；C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，但因鹽酸有揮發性，無法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分來自鹽酸的揮發，故C錯誤；D．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反應為3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O，生成NaClO的反應為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1，故D正確；答案為D。