【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
【答案】B
【解析】
A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為
=1mol/L，選項(xiàng)A正確；
B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，選項(xiàng)C正確；
D、溶液中氯離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)
bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個(gè)鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；
（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個(gè)質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，
①CO的質(zhì)量為________
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________
③CO2的體積為________
④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶
（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______。
（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號(hào)）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號(hào)）。
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱(chēng)為“鐵銨礬”，廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。
a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）BC段反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是_______________。
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A 的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14。
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )
A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c
C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大
D. a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣。化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況。______
（2）該反應(yīng)中Cl2是___（填氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比為___。
已知：氯氣有毒，溶入水顯酸性（反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl +HClO）。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大。
（3）裝置C的作用是___，裝置D的作用是____，為了避免尾氣排入空氣污染環(huán)境，裝置F中的試劑是___。
（4）氯氣與水反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑之比為___。
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