Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液過程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不變

C. m點所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. Ka(HA)= ，根據圖像，P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]=0時， =1，pH=4.76，即Ka(HA)=10-4.76，數量級為10-5，故A正確；B. 滴加NaOH溶液過程中， ==，溫度不變，HA的電離平衡常數和水的離子積常數均不變，因此保持不變，故B正確；C. m點所示溶液中=1，根據電荷守恒:c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)，則c(H+)= c(A-)+c(OH-)-c(Na+)= c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正確；D. n點所示溶液顯酸性，為HA和NaA的混合溶液，根據物料守恒，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故D錯誤；故選D。