【題目】已知下列反應：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 
O2（g）△H=﹣266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為： ．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為： ．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學方程式為： ．
【答案】
（1）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549 kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ?moL﹣1
（3）SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol
【解析】解：（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 
O2（g）△H=﹣266kJ/mol，
由蓋斯定律： ×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H= ×（﹣566）+（﹣266）=﹣549 kJ/mol，
所以答案是：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549 kJ/mol；
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量，所以1mol甲烷完全燃燒生成液態水時能放出890kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態水時的熱化學反應方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJmoL﹣1，
所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJmoL﹣1；
（3）n（SiH4）= 
=0.1mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：792kJ，
反應的化學方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol，
所以答案是：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數是NA
B.標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數為4NA
C.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數目為3 NA
D.常溫常壓下，0.10 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的H+數小于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示：下列有關該有機物的敘述正確的是（ ）
A．該有機物的分子式為C11H14O3
B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味
C．該有機物可能發生的化學反應類型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖 
為直流電源， 
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 
為電鍍槽，接通電路后發現 上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通 
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 （ ）
A.a為直流電源的負極
B.c極發生的反應為2H++2e═﹣H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發生還原反應
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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件,能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,反應如下:3SiCl4 +2N2 +6H2
Si3N4 +12HCl。
完成下列填空:
(1)氮化硅可用于制造發動機的耐熱部件,因為它屬于_____________晶體。有關氮化硅的上述反應中,原子最外層只有一個未成對電子的元素是______________(填寫元素符號);屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。
(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強弱的方法是__________。
a.比較兩種元素的氣態氫化物的沸點
b.比較兩種元素的原子獲得一個電子時釋放能量的大小
c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強弱
(3)Si與Al、Be具有相似的化學性質,因為_________________(簡述理由),寫出Si與強堿溶液反應的離子反應方程式:____________________________。
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【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
（1）提取溴的過程中，經過2次
轉化的目的是__________，吸收塔中發生反應的離子方程式是
，蒸餾塔中發生反應的離子方程式是____________。
（2）從
溶液中得到
晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。
（3）據上述流程，將
海水中溴元素（海水中
離子含量為
）轉化為工業溴，整個流程中至少需要標準狀況下
的體積為_________L（忽略
溶解）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數為0.5 NA
B. 標準狀況下，11.2 L水含有的電子總數為9 NA
C. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA
D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共價健16 NA
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【題目】關于晶體的下列說法正確的是( )
A．化學鍵都具有飽和性和方向性
B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵
D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO
，MnO
被還原為Mn2＋。
③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2） B裝置的目的是① ，② 。
（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
（4） E裝置發生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
（5） 本小題可供選擇的試劑有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。
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