Question

【題目】電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>B

B. 常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

Answer 1

【答案】C

【解析】A、NaOH為強堿，二甲胺為弱堿，沒有滴定時，NaOH溶液的電導率大于二甲胺的，曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線，當加入10mL鹽酸時，與NaOH、二甲胺恰好完全反應，A點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，C點溶質(zhì)為NaCl，D點NaOH過量，B點過量HCl，強酸弱堿鹽促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，因為B點鹽酸的量比D點NaOH量多，因此B點對水的抑制能力強于D點，因此相同溫度下，水的電離程度為A>C>D>B，故A說法正確；B、在A點是二甲胺與鹽酸恰好完全反應，(CH3)2NH2＋的濃度約等于c(Cl－)，(CH3)2NH的濃度約等于c(H＋)，因此Kh=10－6×10－6/0.01=10－10，Kb=Kw/Kh=10－4，故B說法正確；C、當在20mL時，c(Cl－)>c(H＋)>c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)=c(OH－)+ c[(CH3)2NH2＋] +2c[(CH3)2NH·H2O]，故D說法正確。