【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.正極的電極反應為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
【答案】A
【解析】解：根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發生吸氧腐蝕．
A、中性或弱堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A錯誤；
B、負極上發生的電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ， 故B正確；
C、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故C正確；
D、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，故D正確；
故選A．
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【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. Y的最高化合價為+6
B. 簡單氫化物的穩定性：Y>W
C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中
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【題目】含SO2的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ． 隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關系一定正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在： 
B.已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中： 
C.當吸收液呈中性時： 
D.當吸收液呈酸性時： 
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【題目】在反應3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中，被氧化和被還原的氯原子的個數比為（ ）
A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，用化學符號填空：
(1)化學性質最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號元素的離子結 構示意圖為_______________。
(2)在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____________，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：____________________。
(3) ⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。
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【題目】在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應的進行程度越大
D.該反應的K= 
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【題目】串聯電路中四個電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（ ）
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液
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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-
) mol ④
mol
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發生反應： 2SO2＋O2
2SO3，下列有關說法正確的是（ ）
A. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態
B. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且都為零
C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態
D. 當SO2、O2、SO3的分子數比為2∶1∶2時，反應達到平衡狀態
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