【題目】同主族常見的三種元素 X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HXO4＜HYO4＜HZO4 ， 下列判斷不正確的是（ ）
A.Y 單質可以在海水中提取
B.單質氧化性：Y＞Z
C.氣態氫化物穩定性：HX＜HZ
D.離子半徑：X﹣＞Y﹣
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是
A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度
C. t5時增大了壓強 D. t4～t5時間內轉化率一定最低
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【題目】有機物X常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫學上也有廣泛用途。物質X的結構簡式如下圖所示，下列關于物質X的說法正確的是（ ）
A. X的分子式為C6H7O7
B. X不能發生消去反應，但能發生水解反應
C. 1mol物質X最多可以和4molNaOH發生反應
D. 足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同
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【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。
A．將NaOH放在濾紙上稱量
B．稱取NaOH的砝碼已生銹
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示
G．燒杯未進行洗滌
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )
A. 該元素的元素符號為Ar
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有18個電子
D. 該元素的相對原子質量為39.95
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68kJ。則CH3OH燃燒的熱化學方程式為_________________________。
（2）若以（1）中反應原理設計成甲醇燃料電池，電解質溶液為20%~30%的 KOH溶液，則該燃料電池的負極電極反應式為_________________________。
（3）將pH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH范圍是____________;將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯____性（填“酸”、“堿”或“中”）
（4）某溫度下，反應2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)于恒容密閉容器中達到平衡狀態。若某時刻向該容器內通入一定量氨氣，則化學平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某時刻容器內所有物質的濃度均增加為原來的2倍，則化學平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】TPE及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是
A. TPE屬于苯的同系物
B. TPE能發生加成反應，但不能取代反應
C. TPE與化合物
互為同分異構體
D. TPE的一氯代物有3種
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【題目】如圖所示裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述正確的是
A. 生鐵塊中的碳是原電池的負極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C. 兩試管中相同的電極反應式是:Fe-2e-=Fe2+
D. a試管中發生了析氫腐蝕，b試管中發生了吸氧腐蝕
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_______________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________；E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為______________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)：
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的標準溶液測定產品的純度
取10.0g產品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑，用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是_______________(用百分數表示，且保留1位小數)。
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