Question

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（標準狀況）。試計算：

⑴CO2的物質的量

⑵Na2CO3·xH2O的物質的量。

⑶x的值。

⑷所用稀鹽酸的物質的濃度。

Answer 1

【答案】（1）0.005 mol （2） 0.005 mol （3）x=10 （4） 5 mol/L

【解析】

試題分析：n（CO2）==0.005mol，

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol

（1）n（CO2）==0.005mol。

（2）n（Na2CO3·xH2O）=n（Na2CO3）=n（CO2）=0.005mol。

（3）M（Na2CO3·xH2O）==286g/mol，由摩爾質量可知：106+18x=286，x=10。

（4）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==5.0mol/L。