Question

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是(　　)

A. 滴加鹽酸0→150mL段發生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時，溶液中的溶質為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、因為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳消耗鹽酸的物質的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區間內發生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區間內發生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區間內發生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；

B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；

C、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，故C正確；

D、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯誤。

故答案選D。