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【題目】COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO 的濃度 ④加催化劑 ⑤恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 轉化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

【答案】A

【解析】

試題分析：化學反應COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；轉化率的變化根據化學平衡的移動方向分析判斷 ①升溫平衡向正反應方向移動； ②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動； ③增加CO的濃度，平衡逆向進行； ④加催化劑，改變速率不改變平衡； ⑤恒壓通入惰性氣體，相當于減壓，平衡正向移動；能提高COCl2 轉化率的是①⑤，故A正確。

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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發生加成反應

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發生顯色反應

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產生氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是無色有刺激性氣味氣體。

①D的化學式：_______；

②寫出B→C反應的化學方程式：_________________；

③氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是_______（填“增強”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。

（2）若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A_______，C_____________；

②寫出A→B反應的化學方程式：___________________；　

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中石化于2012年將年產120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機化工工業的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時還可獲得電能，其總反應化學方程式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 該電池電極a為正極，b為負極

B. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

C. 負極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b電極有2.24LO2反應，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發生反應如下：

Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若__________，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是__________。

（2）按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應的化學方程式是______；為提高產品純度，應使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應，則C燒瓶中Na2CO3和Na2S物質的量之比為_______ 。

（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有_______；為了保證硫代硫酸鉀的產量，該實驗一般控制在堿性環境下進行。否則產品發黃，原因是______。

（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、_____，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

Ⅲ．[探究與反思]

為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。