【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不
變
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【題目】（I）為了證明NH3·H2O是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。
①甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：__________________________________。
②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是_____。
(II)(1)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。
已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
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【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質不反應）。下列說法中正確的是
A. 量氣管中的液體應為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率
C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高
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【題目】將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應一段時間后取出銅片,溶液中
,則反應后溶液中
與
的物質的量之比為 ( )
A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。
（1）工業上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態的是__________________________________。
（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=____________（用含x的代數式表示）。
（4）下列關于圖甲的說法正確的是_____________。
A.CO轉化反應的平衡常數K(a)
B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。
（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們為原料可合成CR橡膠和醫藥中間體G,，合成路線如下：
已知：①B、C、D 均能發生銀鏡反應；
②
（1）A的順式異構體的結構簡式為___________________。
（2）C中含氧官能團的名稱是____________，反應①的反應類型為____________________。
（3）寫出E→ 反應的化學方程式：_________________________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體G的同分異構體的結構簡式： __________________。
①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。
（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______________________。
（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。
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【題目】某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：
① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，
下列操作正確的是
A. 燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤
B. 燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
C. 在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
D. 在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
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【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發生劑原料。下面是工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；
已知NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3；有關物質的物理性質如下表：
熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 | ||
CH3OH | —9 | 64.7 | 與水互溶 | |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 與水、醇互溶， 不溶于乙醚和氯仿 | |
亞硝酸甲酯(CH3ONO) | —17 | —12 | 溶于乙醇、乙醚 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉化為另一種氣體）的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為_______。
（2）實驗室模擬步驟Ⅱ實驗裝置如下圖（裝置中冷卻水省略，下同）：
①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。
②根據實驗發現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此可以采取的措施是______________________________。
③圖中X處連接的最合適裝置應為下圖中的_________。
A B C D
（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是__________。
①打開K1、K2，關閉K3 ②打開K3 ③加熱 ④關閉K1、K2
（4）步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發至溶液體積的1/3，NaN3結晶析出。
①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法測定產品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。
A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內壁
B．滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖
C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下
D．若未等滴定管液面穩定就讀數會導致測定結果偏高
E．若發現滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去
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【題目】NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A. 適量Na2O2溶于水充分反應，生成0.1mol O2，則電子轉移數目為0.4NA
B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數目為9NA
C. 42g有機物C3H6中含有雙鍵數目為NA
D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于NA
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