Question

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀。

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子抑制銨根水解，醋酸銨溶液中醋酸根促進(jìn)銨根水解，則硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較大，A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)中硝酸銀過(guò)量，所以再加入硫化鈉溶液中一定產(chǎn)生硫化銀沉淀，所以不能說(shuō)明二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒可知物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/L，C正確；D、在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，根據(jù)二者的溶度積常數(shù)可知沉淀時(shí)需要銀離子的濃度分別是，所以首先生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤，答案選C。