Question

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是x核外電子數的4倍，Z是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中相互反應的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質能與W的氫氧化物水溶液反應，產物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應的化學方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 H2O、H2S或H2O>H2S F-、Na+或F->Na+ H++OH-=H2O 3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

【解析】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，最外層電子數不能超過8個，則X是C；Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是x核外電子數的4倍，即是24，所以Y是O，R是S。Z是迄今發現的非金屬性最強的元素，Z是F，在周期表中W位于ⅠA族，原子序數均與F和S之間，因此W是Na。則

（1）碳元素在周期表中所處位置為第二周期ⅣA族。（2）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱，所以元素Y、R的簡單氫化物穩定性由強到弱的順序為H2O>H2S。（3）元素Z、W的簡單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序依次為F->Na+。（4）W、R兩種元素最高價氧化物的水化物對應分別是氫氧化鈉和硫酸，在水溶液中相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O。（5）已知：在加熱條件下，S單質能與W的氫氧化物水溶液氫氧化鈉反應，產物中S元素的分別為+4和-2，這說明單質S既是氧化劑，也是還原劑，該反應的化學方程式為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3 +3H2O。