Question

【題目】下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答：

(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)②中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。

(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。

(4)④中的實驗現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。

(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。

(6)⑥的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃) =Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 變紅 酸性 褪色 漂白 有淡黃色沉淀生成 氧化 高錳酸鉀溶液褪色 還原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境。

（1）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成中強酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅； 酸性；

（3）③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；

（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；

（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；還原；

（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，⑥中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。