Question

【題目】（1）已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____________KⅡ。

Answer 1

【答案】12△H3+5△H2-2△H1 < ＞

【解析】

（1）本題考查熱化學反應方程式的計算，6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)①，2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)②，C(s)+ O2(g)=CO2(g) ③，根據目標反應方程式，③×12－①×2＋②×5，得出△H=12△H3－2△H1＋5△H2；（2）本題考查勒夏特列原理和平衡常數，①線的最高點說明反應達到平衡，最高點右側，溫度升高CH3OH的體積分數降低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，正反應為放熱反應，即正反應△H<0；②II比I先達到平衡，II的溫度比I高，該反應正反應方向是放熱反應，化學平衡常數只受溫度的影響，即KI>KII。