【題目】化學中有許多的 “守恒或相等”，下列說法中不滿足守恒或相等的是
A. 化學反應中，參加反應物總質量與生成物總質量
B. 化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
C. 溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數
D. 溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量
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【題目】Yohiaki Nakao報道
(b)在Pd催化下可發生Buchwald-Hartwig偶聯反應。下列說法不正確的是
A. b的分子式為C18H12N2O2
B. b的一氯代物有4種
C. b可發生取代反應
D. b的所有原子不一定共平面
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【題目】25℃時，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中
。下列說法正確的是
A. 25℃時，0.1 mol/L的HA溶液pH=4
B. 將pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 將濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 10mL0.2mol/L HA溶液與10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L
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【題目】下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物質的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此時所得溶液pH=5
C. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－
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【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:
（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應在__________下自發進行(填“高溫”或“低溫”)。
（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應式:_______________________.
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
①平衡常數: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列說法正確的是_________(填序號)。
A.當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡狀態
B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時，均可證明反應已達平衡狀態
C.當溫度高于250℃時，因為催化劑的催化效率降低，所以平衡向逆反應方向移動
D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉化率增大
③250℃時，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應，則所得溶液中所有離子的濃度大小關系為__________
④圖中M點對應乙烯的質量分數為_____________。
（5）達平衡后，將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，平衡向_____移動(填“正向”“逆向”或“不”),容器內混合氣體的平均相對分子質量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是（ ）
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是（ ） ①生成白色沉淀 ②生成紅褐色沉淀 ③有氣泡產生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②
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【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜O
B. X 點CH4的轉化率為20%
C. X點與Y點容器內壓強比為55：51
D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
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