【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是
A. 該反應的ΔH<0
B. 在500℃條件下達平衡時CO 的轉化率為60%
C. 平衡常數K1(3000C)＜K2(5000C)
D. 圖2中達化學平衡的點為c、d、e
【答案】C
【解析】
根據圖1，隨著溫度升高，甲醇的物質的量減小，根據勒夏特列原理，該反應為放熱反應，根據圖2，當反應達到平衡時，甲醇的物質的量最大，依據化學平衡移動的定義，推出c、d、e達到平衡；
A、根據圖1，300℃時，甲醇物質的量為0.8mol，500℃時甲醇物質的量為0.6mol，升高溫度，向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，該反應為放熱反應，即△H<0，故A說法正確；
B、500℃時甲醇的物質的量為0.6mol，則消耗CO的物質的量為0.6mol，即CO的轉化率為0.6mol/1mol×100%=60%，故B說法正確；
C、化學平衡常數只受溫度的影響，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即化學平衡常數減小，即K1(300℃)>K2(500℃)，故C說法錯誤；
D、a到c反應向正反應方向進行，還沒有達到平衡，當達到平衡時，甲醇的物質的量最多，即c、d、e為化學平衡點，故D說法正確；
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【題目】H2、N2合成NH3的反應中，當分別用以下各種物質表示反應速率時，則反應速率最快的是
A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)
C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)
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【題目】草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)是一種受熱容易分解的鹽，某班同學要探究其受熱分解的產物，甲組同學認為其分解產物可能是CaCO3、CO和H2O，乙組同學認為其分解產物可能是CaO、CO2和H2O。兩組同學將草酸鈣晶體放入石英試管進行加熱，按照下圖所示裝置進行探究，請回答相關問題。
(1)盛放堿石灰的儀器名稱是___________。證明分解產物中有CO的現象是______________________。
(2)裝置存在一處明顯缺陷，該缺陷是________________，改進的方法是______________________(任寫一種)。
(3)實驗中B中澄清石灰水未變渾濁，甲組同學認為自己的判斷正確，但乙組同學認為可能是因為溫度不夠，需將試管下方酒精燈更換為___________重新實驗。
(4)更換儀器及各種試劑后重新實驗，B中澄清石灰水變渾濁，裝置C的作用是______________________。
(5)更換儀器重新實驗時發生的反應方程式是______________________。
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【題目】以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系。
(1)①______________________________________________。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
④______________________________________________。
⑤______________________________________________。
⑥______________________________________________。
(2)上述反應中，屬于化合反應的是______(填序號，下同)，屬于復分解反應的是_____。
(3)上述反應①～⑥中屬于氧化還原反應的是______。
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【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
（1）基態砷原子的價電子排布式為____。
（2）氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中陽離子的立體構型為____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號，下同)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵
③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則C原子的雜化方式為____，該原子團中σ與π鍵個數比為____。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為 ___。設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）____cm。
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【題目】下列反應中，氯元素全部被氧化的是( )
A. 2P+3Cl2
2PCl3
B. 2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C. NaOH+HClNaCl+H2O
D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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【題目】用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖所示（部分產物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是
A. 原子半徑的大小m>q>n>p
B. 元素非金屬性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶
D. n的氧化物的水化物一定為強酸
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【題目】根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中的烴的同分異構體數目（ ）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 2B. 3C. 4D. 5
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