Question

【題目】（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為_____．

（2）氯化氫氣體的發生裝置應該選擇裝置_____（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有毒，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_____，這是為了防止_____．

（3）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個干燥裝置D，此時D中裝入的液體應該是_____．

（4）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現象是_____．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現象是_____．

Answer 1

【答案】NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑ B a F 水倒吸入集氣瓶 濃硫酸 鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色 鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產生，氯化氫中鋅片無變化

【解析】

(1)用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；

(2)實驗室利用食鹽晶體和濃硫酸加熱反應制備氯化氫，屬于固體+液體氣體的反應，據此選擇發生裝置；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體，據此選擇收集和尾氣吸收裝置；

(3)用裝置D干燥氣體需要選擇液體干燥劑，結合氯化氫的性質分析判斷；

(4)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫電離出氫離子，溶液顯酸性，干燥的氯化氫是氯化氫分子，無氫離子，據此分析解答。

(1)實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑，故答案為：NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑；

(2)實驗室利用食鹽晶體和濃硫酸加熱反應制備的，屬于固體+液體氣體，發生裝置選擇裝置B；氯化氫是比空氣重的極易溶于水的氣體，需要用向上排氣法收集，導氣管長進短出，選擇裝置D收集氯化氫，應從a處進，多余的氯化氫氣體可以用水吸收，但要防止倒吸，應選擇裝置F吸收多余的氯化氫，故答案為：B；a；F；水倒吸入集氣瓶；

(3)用裝置D干燥氯化氫氣體，是利用洗氣原理，應選擇液體干燥劑，能用于干燥氯化氫氣體的干燥劑可以選擇濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

(4)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫電離出氫離子，溶液顯酸性，干燥的氯化氫是氯化氫分子，不能電離出氫離子，各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，鹽酸溶液中石蕊試紙變紅色，干燥的氯化氫氣體中試紙無變化，各放入一小塊鋅片，鹽酸中鋅片溶解，反應生成氫氣，氯化氫氣體中無變化，故答案為：鹽酸中石蕊試紙變紅，干燥氯化氫中試紙不變色；鹽酸中鋅片溶解，有氣泡產生，氯化氫中鋅片無變化。