【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是（ ）
A.氧化物、化合物
B.化合物、電解質
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉移電子數為0.9NA
C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24LNO和足量O2反應生成物中含有NO2分子數為0.1NA
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應熱為___________
(2) 工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是___________（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）
(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式___ _ ；
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【題目】下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖
所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe（s） | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH（aq） | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3（g） | NO | NO2 | O2 |
D | S（s） | SO2 | SO3 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結構式是__________________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______，其電子式是________________。
(5)G分子中含有4個原子，它易溶于水的原因是________________
(6)A＋與C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用離子方程式表示）___________，該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
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【題目】下列判斷正確的是（ ）
A.沸點：CH4＞NH3＞H2O
B.得電子能力：C＞N＞O
C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
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【題目】鐵及其化合物在工業上有許多用途。回答下列有關問題：
(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業生產中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。
②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應中轉移的電子為_________mol。
(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；
②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；
③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；
則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。
(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發生下列反應；CO(g)+3H2(g) 
CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數
(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
①當______不再發生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。
②達到平衡時CO的轉化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數）。
③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。
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【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是
A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料
C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
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