Question

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)      △H₁= a kJ·mol^-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)          △H₂= b kJ·mol^-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)           △H₃

（1）△H₃=                         （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a        0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有          （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積                   B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

 

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）（2a+b）kJ·mol^-1（2分）（沒(méi)有單位扣1分)

（2）c(CO)/c(CO₂)（2分）；50% （2分）；0.5 mol·L^-1 （2分）

（3）>（2分）；BC（4分，漏選1個(gè)扣2分，錯(cuò)選/多選均不得分）

（4）C（2分）

【解析】