【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.100ml18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應轉移電子數為3.6NA
B.0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8NA
C.標準狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對數目為2NA
D.24.5gKClO3晶體中含有C1-的數目為0.2NA
【答案】B
【解析】
A．由Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應可知，2摩爾H2SO4轉移2摩爾電子，則H2SO4為18mol/L×0.1L=1.8mol，轉移的電子為1.8NA，故A錯誤；
B．1個24Mg原子中有12個中子，1個32S原子中有16個中子，則1個24Mg32S中有28個中子，則0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8NA，故B正確；
C．標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，而CO2的結構式為O=C=O，二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故C錯誤；
D．KClO3晶體中氯元素是以ClO3-的形式存在，不存在Cl-，故D錯誤；
答案為B。
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【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應儀器的序號)； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________，其作用按使用的先后順序分別是_________。
(2)根據計算，需要量取_______mL濃鹽酸，下列量程或規格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。(在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______，偏低的是_______。(填序號)
①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時俯視
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【題目】I．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應 I：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D.充入He，使體系總壓強增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.2mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為___(從上表中選擇)；
④恒溫下，1 molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始時放入3molCO、3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。
II．25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是__________；（填編號）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
(2)下列反應不能發生的是：________
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-
D.2ClO-+CO2
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程 pH 變化如圖，則HX的電離平衡常數_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
III．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應式為________。
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產生ClO2的反應式為_________。
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol。
④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。
(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_____________________
(4)K點所對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)
（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。
請完成下列問題:
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗
(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________
Ⅱ.一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填序號)。
A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B.若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL
C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數,則導致所測的NaOH溶液濃度偏大
F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數、滴定結束俯視讀數,則導致實驗結果偏大
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【題目】SO2的催化氧化是工業制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑 d.降低溫度
（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數K=______________；
②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發生以下變化：
已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環，但與FeCl3溶液不顯色。請回答：
(1)F分子中含有的官能團結構簡式是__________________。
(2)由A生成B和F的反應類型為(選填序號)________。
①氧化反應 ②取代反應 ③水解反應 ④消去反應
(3)B的結構簡式是_______________________。
(4)分子式為C7H8O，含有苯環的同分異構體除F外還有____________種。
(5)寫出下列方程式
①由A生成B和F：_______________________________________；
② B → C：___________________________________________________；
③A在一定條件下生成高聚物：__________________________________。
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【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：
回答下列問題：
(1) A的結構簡式為______；由A制備B的反應試劑和條件為______。
(2) 由B制備C的反應類型為______。
(3)由D生成E的反應方程式為______。
(4) 工業上常采用廉價的CO2與E反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質的量之比至少應為______。
(5) 奧沙拉秦的化學式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。
(6) F是水楊酸的同分異構體，可以發生銀鏡反應；F經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。F的結構簡式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質下列推斷正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W
B.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X
C.簡單陰離子的還原性： Z＞W
D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵
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