Question

【題目】兩種氣體A、B分別為0.6 mol與0.5 mol。在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2 mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1。下列結(jié)論正確的是

A. m的值為2 B. 改變壓強(qiáng)，該平衡狀態(tài)發(fā)生改變

C. A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1 D. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 5 min后生成D(0.1×0.4×5)mol=0.2mol，等于C的物質(zhì)的量，所以m=2，故A正確。B. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以改變壓強(qiáng)，該平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C. 消耗A0.3mol，A的平均反應(yīng)速率為D的3/2倍，等于0.15mol·(L·min)－1，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1.1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。