【題目】下列實驗操作正確的是
A. 制備無水氯化鐵
B. 配制一定濃度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3 
D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
【答案】C
【解析】
A、根據鐵離子水解分析；
B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉移；
C、根據一水合氨中存在平衡結合氧化鈣的性質解答；
D、難分解的應該放在大試管中。
A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯誤；
B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉移至容量瓶中，B錯誤；
C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；
D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國的礦產資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二級電離常數分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發生的反應為：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數K=___________(用上述已知常數表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
（6）若該冶煉廢渣中錫的質量分數為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的
A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋
B. Ba2＋、Mg2＋、
、Ca2+
C. 
、Na＋、K＋、
D. 、K＋、Al3+、H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）
②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(2)白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH=___________。
(3)25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。
(4)在t ℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 | 氫氧化鋇溶液 的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. Mg和Al的總質量為8g B. 硫酸的物質的量濃度為5mol/L
C. NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發生的反應為Cu2++2e-
Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。已知A、C由兩種相同元素組成的物質，其A摩爾質量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質。
（1）E的化學式為________________。
（2）K的電子式為________________。
（3）寫出反應①的化學方程式________________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2還原為單質硫的熱化學方程式為________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分鐘后達到平衡測得各組分物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反應達到平衡時，CO的轉化率為_______，5分鐘內用H2表示的速率為________
②該反應的平衡常數K=__________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2
E.單位時間內，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com