Question

【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1)E的電子式是__________。

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是_________。

(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)_________________________。

Answer 1

【答案】

【解析】

推斷題要準(zhǔn)確抓住突破口：常溫下D為無色液體，可以知道D是H2O，又E是一種常見的溫室氣體則E是CO2。因?yàn)?/span>A、B、C是單質(zhì)，則A是H2、B為O2、C是碳，H2O和CO2都可以與Na2O2生成O2，所以F為Na2O2。能與氧氣或水都能生成黑色固體的，則應(yīng)該是鐵，生成四氧化三鐵。與氧氣組成元素相同的，最外層電子數(shù)之和為18的是臭氣，臭氧與酸性碘化鉀反應(yīng)注意化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。0.3 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)生成0.6mol的NaOH,與0.2mol的CO2反應(yīng),得到0.2mol的Na2CO3，剩余0.2molNaOH，因?yàn)?/span>CO32—水解，則離子濃度的大�。�。