【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
試題A、因該反應中S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，A能發生；C、因該反應中Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I-，與已知的還原性強弱不一致，C不能發生；B、因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，B能發生；D、若該反應發生，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為H2O2<SO2，與已知的還原性強弱一致，D能發生；選C。
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【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是
A.Xm-的化學式為B4O8H42-
B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、 sp3
C.配位鍵存在于4、6原子之間
D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解
。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示
已知硝酸只被還原為NO氣體
。下列分析或結果錯誤的是
A.原混合酸中
的物質的量為
B.OA段產生的是NO，AB段發生的反應為
，BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為
D.
濃度為
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量原溶液，滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g。
下列說法中正確的是( )。
A.該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－
B.該溶液中一定含有K+、、、Cl－
C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片觀察)進行判斷
D.該溶液中可能含有Cl－
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】某離子反應中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒．其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）
A.反應后溶液的酸性明顯增強
B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.該反應的還原劑是
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA
B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為3NA
C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NA
D. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA
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【題目】下列熱化學方程式中，△H 能正確表示對應物質的燃燒熱的是
A.CO2 (g)=CO(g)+
O2(g) △H=+283.0kJ·mol-1
B.S(s)+
O2(g)=SO3(g) △H=-396kJ·mol-1
C.H2(g）+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. N2(g)
NH3(g)
NH4Cl(aq)
B. Fe(s)
FeCl2(s)
Fe(OH)2(s)
C. MgO(s)
MgSO4(aq)
Mg(s)
D. S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
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