【題目】下列關于反應自發性的說法正確的是
A. △H＜0、△S＞0的反應，有利于自發進行
B. 化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
C. 凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
D. 自發反應在任何條件下都能自動進行，現象明顯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大：W、X、Y、Z組成的單質可發生如圖所示的化學反應；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是
A. A與B的反應一定是化合反應
B. 離子半徑:Z>X>Y>W
C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物
D. 將等物質的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現碳及其化合物的相互轉化，對開發新能源和降低碳排放意義重大。
（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1
②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1
寫出由甲烷和氧氣合成液態甲醇的熱化學方程式：_____________________。
（2）若利用反應①來制備氫氣。為了探究溫度、壓強對反應①的影響，設計以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）。
實驗序號 | 溫度/℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ mol·L—1 | H2O初始濃度/ mol·L—1 |
1 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
2 | T | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | P | 3.0 | 7.0 |
Ⅰ、實驗1、實驗2和實驗3比較，反應開始時正反應速率最快的是_________；平衡時CH4的轉化率最小的是_________。
Ⅱ、實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）科學家提出由CO2制取碳（C）的太陽能工藝如圖1所示．
①“重整系統”發生的反應中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學式為______；
②“熱分解系統”中每分解l mol FexOy，同時生成標準狀況下氣體體積為_______。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。如某溶液中溶質的濃度為1×10—2molL—1，則該溶液中溶質的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請回答下列問題：
①
②在8＜pH＜10時，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是____；
③求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1＝ _______________。
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【題目】金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結構示意圖如下：
（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________
（2）金剛石質硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。
（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數為_________。
（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，設碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數的值，列表達式即可）。
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。
（1）甲室中H2與O2的質量比為_____________，甲室中原子個數約為 ____________個。
（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應，反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為_____。
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【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離常數均為1.8×10-5。現取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL，分別用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I中，滴加溶液到10mL時:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. 曲線II中，滴加溶液到20mL時: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲線II中，滴加溶液時始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 若將a和b兩點對應的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子
C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為3NA
D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數為0.01NA
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