【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。回答下列問題：
（1）CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑，但是貴金屬儲量稀少，成本高昂，難以大規模應用，且使用中存在環境污染的風險。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。
容易得到的副產物有CO和CH2O，其中相對較多的副產物為__；上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O
B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3
D.*OCH3→*CH3OH
（2）恒壓(容器的容積可變)下，0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
壓強p1__(填“<”或“>”)p2。
②在p1、100℃條件下，b點時v正__(填“<"或“>”)v逆。
③已知：反應速率v=v正-v逆=k正
，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，若b點對應的坐標參數為(100，0.4)，計算b處的
=__(保留3位有效數字)。
（3）焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。
反應(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c點時，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數值)。
③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發生反應(Ⅱ)，圖中d點處達到平衡時，CO的轉化率為__；達到平衡時，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新達到平衡時，CO的平衡轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，4#室中溶液pH不變
B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
C. 負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D. 單位時間內4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出
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【題目】元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質的外觀、性質及結構等。
(1)通常制造的農藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。
(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。
(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發現NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中
鍵與
鍵的數目比n()∶n()=__________。
(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結構如圖所示，該氫化物的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. MgF2的電子式為：
C. 熱穩定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
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【題目】一定溫度下，在一定體積的密閉容器中進行可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A.容器中N2、H2和NH3三種物質共存
B.容器中N2和H2的分子數之比為1:3
C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等
D.NH3的生成速率和分解速率相等
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是_____。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是______。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是_____。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。
（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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