【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：___。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是___ (填反應容器代號)。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。
【答案】
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 C 
【解析】
氮氣與氫氣在催化劑作用下生成氨氣，氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成NO，NO與空氣中的氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣化合生成硝酸銨，據此分析解答。
(1)B中氨氣轉化為NO的化學方程式為：4NH3+5O2 
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
(2)在整個生產流程中，吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮，然后與水反應生成HNO3，其反應方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO轉化為NO2是氧化還原反應，而硝酸吸收氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應，故答案為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；
(3)濃硝酸見光或受熱易分解，所以應放置在陰涼處，分解的化學方程式為4HNO3
4NO2↑+ O2↑+ 2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O；
(4)C與濃硝酸在加熱條件下發生生成NO2、CO2、H2O，其反應的化學方程式為：，故答案為：。
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【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸
B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）
C. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構）
D. 正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式
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【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
Ⅰ．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：
反應①2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH1。
(1)已知：反應②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1，則ΔH1=____。
(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述反應①，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①溫度：T1____T2(填“＜”或“＞”) 。
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的____點。
(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為______；a點_____(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由______。
II．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環境保護有重要意義。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g) 2I(g) (快反應)
第二步I(g)+N2O(g) → N2(g)+IO(g) (慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g) → N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v = k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是____。
A．I2濃度與N2O分解速無關 B．第二步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的中間產物
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【題目】碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由它們組成的SCN﹣，CN﹣，F﹣等形成很多的配合物。
（1）基態Fe原子中，電子占據的最高能層符號為____，該能層具有的原子軌道數為_____,電子數為______。
（2）已知（CN）2是直線型分子，并有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數比為______，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是______。
（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力_______（填序號）。
A．共價鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（4）寫出一種與SCN﹣互為等電子體的分子_________（用化學式表示），該分子的空間構型為___________________。
（5）肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
（6）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
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【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式:
①
； ②
；
③
； ④
。
則下列有關比較中正確的是
A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
C. 1.0L1.0mo1·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取
C.氯氣在氫氣中點燃，產物用水吸收用于工業制取鹽酸
D.侯氏制堿法應用了物質的溶解性，過程中發生的均是非氧化還原反應
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C. 放電過程中，H+從正極區向負極區遷移
D. 在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成CO2氣體22.4L
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